FACTORES DE CONVERSIÓN

Entra en el siguiente enlace para familiarizarte con los factores de conversión

Teoría factores de conversión

FORMULACIÓN INORGÁNICA

FORMULACIÓN INORGÁNICA

Valencias de los elementos de la tabla periódica que tienes que estudiar

Valencias de los elementos de la tabla periódica


Teoría compuestos binarios (En elaboración)

ACTIVIDADES DE FORMULACIÓN 

Óxidos metálicos
Óxidos no metálicos
Hidruros metálicos
Hidrógeno con no metales
Sales binarias

Actividades para preparar el examen de formulación

ENLACE QUÍMICO

ACTIVIDAD 6
  Antes de empezar a estudiar el enlace vamos a hacer la siguiente actividad. Para ello necesitas una tabla periódica.
Dados los siguientes átomos  Li, Mg, O, F, Ar, K

• Indica qué partículas constituyen esos átomos
• Razona si se trata de metales o no metales
  

Nota: Para saber más y recordar

• Los átomos se enlazan ganando o perdiendo e- de la última capa (órbita) de forma que en la capa más externa haya 8 electrones, situación más estable, se llama, regla del octeto.
• Que los electrones se colocan en órbitas; 
•  Primera órbita---  2e-
•  Segunda órbita -- 8 e-
•  Tercera órbita --   8 e-
•  Cuarta órbita -- ?? ( no vamos a trabajar con ella)

Pincha aquí Ver ejemplo para aprender (presentación PowerPoint)

ACIVIDAD 6 RESUELTA

Los átomos se unen entre sí para formar moléculas o cristales

MOLÉCULAS

CRISTALES

Entra en la siguiente página para estudiar cómo se enlazan los átomos
ENLACE QUÍMICO

ACTIVIDAD 7 

ACTIVIDAD 7 RESUELTA


ACTIVIDADES DEL ENLACE QUÍMICO


ACTIVIDAD 8: Completa la tabla, hazlo primero en papel en sucio y en lapicero.

ACTIVIDAD 8 RESUELTA

CLASIFICACIÓN DE LOS SISTEMAS MATERIALES

CLASIFICACIÓN DE LOS SISTEMAS MATERIALES

Anímate a realizar el siguiente TEST sobre representación de sustancias puras simples, compuestas, mezclas.

Si estás testeando, estás aprendiendo

Pincha en el siguiente enlace y aprende  testeando

Examen resuelto 2ª Eval

Contenidos

• Modelos atómicos
• Representación de átomos
• Número atómico (Z) y Número másico (A)
• Átomos y moléculas
• Clasificación de los sistemas materiales
• Isótopos
• Iones (Aniones y cationes)
• Ordenación de los elementos en la tabla periódica
• Grupos y familias.

Ver examen resuelto

ÁTOMOS Y MOLÉCULAS

Como ya hemos estudiado John Dalton en 1808 formuló la hipótesis de que la materia estaba formada por unidades elementales a las que denominó átomos, que eran inalterables e inmutables.
Como los átomos de hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, cobre, ... eran distintos el propuso las siguientes representaciones.

Representaciones de átomos propuestas por Dalton.

Actualmente nosotros representamos los átomos con letras, una o dos, la primera siempre mayúscula.

Ejemplos:  Aluminio (Al), Carbono (C), Cobalto (Co), Oxígeno (O), Cobre (Cu)

Los átomos se agrupan para formar moléculas. Así una molécula es una agrupación sencilla de átomos.

Ejemplo:

• Una molécula de oxígeno (O2) está formada por 2 átomos de oxígeno.
• Una molécula de monóxido de carbono (CO) está formada por 1 átomo de carbono y otro de oxígeno
• Una molécula de agua (H2O) está formada por 2 átomos de hidrógeno y 1 de oxígeno.
• Una molécula de hipoclorito de sodio (NaClO) está formada por 1 átomo de hidrógeno, 1 átomo de cloro y otro de oxígeno. (Con esta sustancia combatimos contra el coronavirus).

Un conjunto de moléculas (muchas, muchas, muchísimas) forman las sustancias.

• La sustancia oxígeno, O2 gas, está formada por 2 átomos de oxígeno.
• La sustancia agua (líquida) está formada por muchas moléculas de agua, juntas, que rotan.
• La sustancia monóxido de carbono (CO), está formada por muchas moléculas de CO, separadas moviéndose libremente.

Descarga las siguientes presentaciones para entender mejor.

Átomos, moléculas y sustancias.      

Sustancias puras simples, sustancias puras compuestas, mezclas homogéneas y heterogéneas

ÁCTIVIDAD 5

Átomos y moléculas