FACTORES DE CONVERSIÓN

Entra en el siguiente enlace para familiarizarte con los factores de conversión

Teoría factores de conversión

FORMULACIÓN INORGÁNICA

FORMULACIÓN INORGÁNICA

Valencias de los elementos de la tabla periódica que tienes que estudiar

Valencias de los elementos de la tabla periódica


Teoría compuestos binarios (En elaboración)

ACTIVIDADES DE FORMULACIÓN 

Óxidos metálicos
Óxidos no metálicos
Hidruros metálicos
Hidrógeno con no metales
Sales binarias

Actividades para preparar el examen de formulación

ENLACE QUÍMICO

ACTIVIDAD 6
  Antes de empezar a estudiar el enlace vamos a hacer la siguiente actividad. Para ello necesitas una tabla periódica.
Dados los siguientes átomos  Li, Mg, O, F, Ar, K

• Indica qué partículas constituyen esos átomos
• Razona si se trata de metales o no metales
  

Nota: Para saber más y recordar

• Los átomos se enlazan ganando o perdiendo e- de la última capa (órbita) de forma que en la capa más externa haya 8 electrones, situación más estable, se llama, regla del octeto.
• Que los electrones se colocan en órbitas; 
•  Primera órbita---  2e-
•  Segunda órbita -- 8 e-
•  Tercera órbita --   8 e-
•  Cuarta órbita -- ?? ( no vamos a trabajar con ella)

Pincha aquí Ver ejemplo para aprender (presentación PowerPoint)

ACIVIDAD 6 RESUELTA

Los átomos se unen entre sí para formar moléculas o cristales

MOLÉCULAS

CRISTALES

Entra en la siguiente página para estudiar cómo se enlazan los átomos
ENLACE QUÍMICO

ACTIVIDAD 7 

ACTIVIDAD 7 RESUELTA


ACTIVIDADES DEL ENLACE QUÍMICO


ACTIVIDAD 8: Completa la tabla, hazlo primero en papel en sucio y en lapicero.

ACTIVIDAD 8 RESUELTA

CLASIFICACIÓN DE LOS SISTEMAS MATERIALES

CLASIFICACIÓN DE LOS SISTEMAS MATERIALES

Anímate a realizar el siguiente TEST sobre representación de sustancias puras simples, compuestas, mezclas.

Si estás testeando, estás aprendiendo

Pincha en el siguiente enlace y aprende  testeando

Examen resuelto 2ª Eval

Contenidos

• Modelos atómicos
• Representación de átomos
• Número atómico (Z) y Número másico (A)
• Átomos y moléculas
• Clasificación de los sistemas materiales
• Isótopos
• Iones (Aniones y cationes)
• Ordenación de los elementos en la tabla periódica
• Grupos y familias.

Ver examen resuelto

ÁTOMOS Y MOLÉCULAS

Como ya hemos estudiado John Dalton en 1808 formuló la hipótesis de que la materia estaba formada por unidades elementales a las que denominó átomos, que eran inalterables e inmutables.
Como los átomos de hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, cobre, ... eran distintos el propuso las siguientes representaciones.

Representaciones de átomos propuestas por Dalton.

Actualmente nosotros representamos los átomos con letras, una o dos, la primera siempre mayúscula.

Ejemplos:  Aluminio (Al), Carbono (C), Cobalto (Co), Oxígeno (O), Cobre (Cu)

Los átomos se agrupan para formar moléculas. Así una molécula es una agrupación sencilla de átomos.

Ejemplo:

• Una molécula de oxígeno (O2) está formada por 2 átomos de oxígeno.
• Una molécula de monóxido de carbono (CO) está formada por 1 átomo de carbono y otro de oxígeno
• Una molécula de agua (H2O) está formada por 2 átomos de hidrógeno y 1 de oxígeno.
• Una molécula de hipoclorito de sodio (NaClO) está formada por 1 átomo de hidrógeno, 1 átomo de cloro y otro de oxígeno. (Con esta sustancia combatimos contra el coronavirus).

Un conjunto de moléculas (muchas, muchas, muchísimas) forman las sustancias.

• La sustancia oxígeno, O2 gas, está formada por 2 átomos de oxígeno.
• La sustancia agua (líquida) está formada por muchas moléculas de agua, juntas, que rotan.
• La sustancia monóxido de carbono (CO), está formada por muchas moléculas de CO, separadas moviéndose libremente.

Descarga las siguientes presentaciones para entender mejor.

Átomos, moléculas y sustancias.      

Sustancias puras simples, sustancias puras compuestas, mezclas homogéneas y heterogéneas

ÁCTIVIDAD 5

Átomos y moléculas

TABLA PERIODICA

Ver actividad de la Tabla Periódica

INTRODUCCIÓN AL SISTEMA PERIÓDICO

5. INTRODUCCIÓN AL SISTEMA PERIÓDICO

Una vez conocida la existencia de los elementos químicos (los distintos tipos de átomos), la preocupación de los científicos se centró en agruparlos basándose en la existencia de propiedades similares. Tras varios intentos, la ordenación definitiva fue realizada por el químico ruso Mendeléiev, quién estableció la clasificación de los elementos químicos según sus masas atómicas. Sin embargo esta clasificación presentaba algunos fallos que se subsanaron ordenando los elementos químicos por su número atómico (Z).

Esta clasificación se denominó Sistema periódico o Tabla periódica de los elementos químicos.

Observa que los elementos de la tabla periódica están ordenados según su número atómico (Z):

• Primer elemento, el hidrógeno, H (Z=1)
• Segundo elemento, el helio, He (Z=2)
• Tercer elemento, el litio, Li (Z=3)
• Doceavo elemento, el magnesio, Mg (Z=12)

La tabla periódica consta de:

•  7 Filas o periodos, que se numeran desde n=1 a n=7
• Periodo 1 (n=1): H, He
• Periodo 2 (n=2): Li, Be, B, C, N, O, F, Ne
• Periodo 3 (n=3): Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar
• 
  
• 18 columnas, grupos o familias, con sus nombres específicos y se numeran desde 1,2,...18
• Grupo 1,   Metales alcalinos: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
• Grupo 2,   Metales alcalinotérreos: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
• Grupo 18, Gases nobles: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rd
• Grupo 17, Halógenos: F, Cl, Br, I, At
• Grupo 16, Anfígenos: O, S, Se, Te, Po

Los elementos de los grupos 3,4,5,6,7,8,9,10,11 y 12 se llaman metales de transición.

Actividades18 Marzo puedes consultar ptable.com

ACTIVIDADES 3

pg 92- Ejercicio 12
pg 93- Ejercicios 14,15,16
pg 100 - Ejercicio 13


Observa atentamente la siguiente tabla periódica

Hay una escalerita divisoria entre metales y no metales y tenemos:

• Los elementos que están a la izquierda de la T.P, los de color azul, son los metales y  tienden a ceder electrones cuando se une con otros elementos.
• Los elementos que están a la derecha de la escalerita, los amarillos, son los no metales, tienen tendencia a ganar electrones cuando se unen a otros elementos.
• Los elementos que están en la escalerita son los semimetales o metaloides. Ganan o pierden electrones dependiendo con que elemento se unan.
• Los elementos en rojo son los gases nobles y no se combinan con otros elementos.

ACTIVIDADES 4

Cuando hagas estas actividades en tu cuaderno haces una foto y me las envías al correo


I. Pega en tu cuaderno el esqueleto de la tabla periódica y coloréala como la anterior (Tabla periódica para recortar)

II. Pon tres ejemplos de cada uno de esos grupos, nombre y símbolo en cada caso

III. Con ayuda de otro esquema de la tabla periódica contesta a las preguntas:
a)      Señala con una línea azul todos los elementos de un mismo periodo
b)      Señala con una línea roja todos los elementos de una misma familia
c)      Señala con un cuadradito el halógeno del tercer periodo
d)      Señala con un círculo un metal alcalino
e)      Señala con un aspa(X) el elemento que ocupa el lugar 20 de la tabla periódica,   ¿a qué grupo pertenece? 
f)       Con una cruz(+) el elemento que tiene 10 protones en el núcleo
h)     ¿Qué tienen en común todos los elementos e un mismo grupo?

1. 
   

Ver actividad de la Tabla Periódica, cuando descargues la página, pon en modo habilitar

IONES

4.2.  IONES

Los iones son átomos que pierden o ganan electrones, así tenemos:

Cationes, son átomos que pierden electrones y quedan cargados positivamente.
 Ejemplo

Aniones, son átomos que ganan electrones y por tanto quedan cargados negativamente.

Ejemplo

Después de copiar la teoría anterior en tu cuaderno, realiza las siguientes actividades en tu cuaderno 

ACTIVIDADES 2

I. Completa la siguiente tabla: tabla de isotopos
II. Haz un dibujo para el ejemplo del oxígeno
III. Representa un átomo neutro que tiene Z= 12 y A=23 que pierde 2 electrones (dibujo no)
IV. Representa un átomo neutro que tiene Z= 7 y A = 15 y gana 3 electrones (dibujo no)

4.1. ISÓTOPOS

4.1.   ISÓTOPOS

Entra en el siguiente enlace para saber más sobre los isótopos

Ver teoría

4. NÚMERO ATÓMICO (Z) Y NÚMERO MÁSICO (A)

Como ya sabes el átomo está formado por las partículas subatómicas: los electrones, los protones y los neutrones. Vamos a recoger algunas de las características de estas partículas en la siguiente tabla:

Partícula subatómica	Descubridor (año)	Masa (Kg)	Carga	Posición en el átomo
Electrón	J.J.Thomson 1897	9,11·10-31 Kg	Negativa:  -1	Corteza
Protón	Ernest Rutherford 1919	1,67·10-27 kg	Positiva: +1	Núcleo
Neutrón	James Chadwick 1932	1,67·10-27 kg	Neutra	Núcleo

No todos los átomos que nos encontramos en la naturaleza son iguales, cada tipo de átomo representa un determinado elemento químico. Todos los elementos químicos que se conocen aparecen ordenados en la tabla periódica (https://ptable.com)


Vamos a ver algunas características de los átomos que forman esos elementos.

NÚMERO ATÓMICO (Z)

Todos los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número de protones. 

• ·        Todos los átomos de carbono tienen 6 protones en el núcleo
•            Todos los átomos de hidrógeno tienen 1 protón.

Átomos de diferentes elementos tienen diferente número de protones.

·      Los átomos de carbono tienen 6 protones 

·      Los átomos de oro tienen 79 protones

El número atómico, Z, de un elemento nos informa del número de protones que hay en el núcleo de un átomo del elemento. Lo representaremos así:

     Número Atómico= Número  de protones    Z X

Ejemplos:     ₁ H       ₆ C       ₇₉ Au


El número atómico, Z,  nos informa:

·        Del número de protones que hay en el núcleo de un átomo.

·        Del elemento del que se trata.

·        Del lugar que ocupa ese elemento en la tabla periódica (T.P.)

·        Del número de electrones que hay en el átomo si es neutro.

Ejemplo

Obtén toda la información posible de un átomo cuyo número atómico Z= 7

• Se trata del nitrógeno
• En el núcleo del átomo ha 7 protones (cargas positivas)
• Ese elemento ocupa el lugar séptimo en la tabla periódica
• Si el átomo es neutro tendrá 7 electrones o cargas negativas.

ACTIVIDAD 1

1. Obtén todos la información posible en los siguientes casos:

           I. Átomo de un elemento que ocupa el lugar 22

          II. Átomo que posee 8 protones

        III.  Átomo neutro que tiene 15 electrones.

NÚMERO MÁSICO (A)

El número másico de un elemento es el número de partículas que hay en el núcleo, protones y neutrones y se simboliza con la letra A.
      Número Másico = Número  de protones y neutrones    A 
                                                    X
                        2                  14              35            
Ejemplos:     _{H            C        Cl}


Por lo tanto representaremos un átomo de un elemento así:     

ACTIVIDAD 2

Realiza el  ejercicio 1, pag 147 de vuestro libro. Con los datos que te dan,  completa una tabla en la que aparezca:

Elemento, Número atómico(Z), Número másico (A), nº protones, nº neutrones, nº de electrones, lugar que ocupa el elemento en la T.P y especie química. (8 columnas).

Ejercicio 2, pga 147, ejercicios 24,25,26,27,28 y 29 pag 155